焦亞硫酸鈉
Sodium Metabisulfite/Sodium Pyrosulfite
俗 稱 ： 重硫氧
分 子 式 ： Na2S2O5
分 子 量 ： 190.10
化學成分 : 本品含Na2s2o5不得少于96.5％
焦亞硫酸鈉是一種白色或微黃色粉末，該藥劑在酸性條件下具有還原性的作用，但不具備有去除重金屬的作用。在污水處理中是作為處理含鉻廢水的。含鉻廢水，要求必須要單獨處理，不能排到綜合池，而且六價鉻濃度不得高于0.1。因此，焦亞硫酸鈉的投放點在含鉻廢水的原水那里，將六價鉻還原為三價鉻，再進行沉淀
使用焦亞硫酸鈉一般用于電鍍行業廢水處理，例如處理含六價鉻的廢水，可以先投加焦亞，通過充分還原反應之后，調堿投加聚合氯化鋁或者聚合硫酸鐵絮凝劑，后投加琉化鈉去除未完成沉淀的重金屬。由于廢水處理行業產生的水量水質不同，一般都是使用兩種或多種以上的藥劑處理，而藥劑的投加順序可以經過試驗來確定
生產工藝
焦亞硫酸鈉的生產工藝路線有干法和濕法兩種。( 1 ) 干法。將純堿和水按一定摩爾比攪拌均勻，待生成 Na2CO3.nH2O呈塊狀時， 放入反應器內，塊與塊之間保持一定的空隙然后通入SO2，直至反應終了，取出塊狀物，經粉碎得成品。( 2 ) 濕法。于亞溶液內，加入一定量的純堿，使其生成亞硫酸鈉的懸浮液，再通入SO2 ，即生成焦亞硫酸鈉結晶，經離心分離、干燥而得成品。項目濕法干法生產工藝機械化強度較高工藝笨重產品質量純度高純度底原材料消耗較低較高1、 濕法生產的原理本法生產焦亞硫酸鈉的反應過程分4步：( 1 ) 在碳酸鈉溶液中通入SO2至pH為4.1，生成亞，反應式如下：Na2CO3 +2SO2 +H2O → 2NaHSO3 +CO2( 2 ) 亞溶液中再加碳酸鈉調至pH為 7～8 ，即轉化為亞硫酸鈉，反應式為：Na2CO3 + 2NaHSO3 → 2Na2SO3 + CO2+ H2O( 3 ) 亞硫酸鈉再與SO2反應至pH達4.1，又生成亞溶液，其反應式為：Na2SO3+ SO2 + H2O → 2NaHSO3( 4 ) 當溶液中亞硫酸鈉含量達到過飽和濃度時，就析出焦亞硫酸鈉結晶，反應式如下：2NaHSO3 → Na2S2O5 + H2O此4步反應總反應式為：Na2CO3+2SO2 → Na2S2O5 +CO2但如果反應條件不適當，亦可產生以下副反應：2Na2CO3+3SO2 → Na2S2O5+Na2SO3十2CO2
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